Esta es la estructura de Lewis para el CO2 (Dióxido de Carbono).
El carbono comparte dos electrones con cada átomo de oxígeno. Esto quiere decir que tendríamos un total de ocho electrones alrededor del átomo de carbono, completando su octeto.
También los átomos del oxígeno están cumpliendo con la regla del octeto, ya que ambos átomos comparten dos electrones cada uno con el carbono, teniendo un total de ocho electrones cada uno.
El diagrama de lewis del CO2 le confiere unas propiedades únicas. Dado que no hay pares solitarios en el átomo, se trata de una estructura lineal que hace que las cargas se cancelen. Por lo tanto, es no polar y relativamente poco reactivo.
Gracias a estas propiedades es posible que el dióxido de carbono posea un bajo punto de fusión y se encuentre en mayor proporción en fase gaseosa en condiciones normales de presión y temperatura.
La densidad del dióxido de carbono es 1,67 veces mayor que la del aire.
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